Stella ha scritto:
Salve prof.; vorrei sapere come impostare questo esercizio.
Calcolare il pH (accuratezza < 4,3 %) di 0,1 L della soluzione acquosa di HA 1×10-3 M (Ka = 1,7×10-6).
La ringrazio della spiegazione. Saluti.
Rispondo così:
Per calcolare la concentrazione di ioni H+ in una soluzione di acido debole monoprotico (in cui si trascuri il contributo di ioni H+ dato dall’acqua stessa) è necessario risolvere un’equazione di secondo grado. In relazione ai valori che assumono la concentrazione iniziale Ca dell’acido debole e la sua costante di ionizzazione acida Ka, è tuttavia possibile utilizzare una formula semplificata che fornisce un risultato vicinissimo a quello esatto. Nel tuo caso, visto che Ca×Ka ≥ 10-12 e Ca/Ka ≥ 102,si può utilizzare la relazione
[H+]2 = Ca×Ka
Sostituendo i valori e sviluppando i calcoli si ottiene:
[H+]2 = 1×10-3×1,7×10-6 [H+] = 1×10-3×1,7×10-6 = 4,12×10-5 mol/L
pH = -log [H+] = 4,39
Ecco fatto; il pH di una soluzione di acido debole avente Ca =1×10-3 M e Ka = 1,7×10-6 vale 4,39. Tieni presente che il pH di una soluzione dipende dalla concentrazione molare degli ioni H+ ed è quindi indipendente dal volume di soluzione che consideri.