Giorgia ha scritto:
Salve, non riesco a risolvere questo problema di chimica riguardante i rapporti di combinazione.
Il rapporto tra azoto e ossigeno nel composto N2O è 28 g N :16 g O. Avendo 325 g di azoto e 632 g di ossigeno, quanti grammi di N2O si formano?
Grazie per l'aiuto.
Ecco l’aiuto:
La legge di Proust afferma che il rapporto tra le masse degli elementi che costituiscono un composto è definito e costante. Nel caso del composto N2O tale rapporto è
m N / m O = 28 g/16 g = 1,75
e significa che la massa di azoto necessaria per formare quel composto è 1,75 volte più grande della massa di ossigeno con cui l’azoto deve combinarsi. Se ora consideri i dati del problema, puoi notare che la massa di ossigeno disponibile è maggiore di quella dell’azoto e ciò comporta che non tutto l’ossigeno si combini con l’azoto. A partire dal rapporto di combinazione precedente, conviene quindi ricavare la massa di ossigeno che può combinarsi con 325 g di azoto e sommare poi le due masse per trovare la massa del composto. I calcoli sono questi:
m N / m O = 1,75 m N = 1,75 × m O m O = m N / 1,75 = 325 g/1,75 = 185,7 g
m N2O = m N + m O = 325 g + 185,7 g = 511 g
Soltanto 185,7 g di ossigeno possono quindi combinarsi per formare il composto N2O, la cui massa complessiva è, esprimendo il risultato con il corretto numero di cifre significative, 511 g. La massa di ossigeno che non può invece combinarsi è pari a (632 – 185,7) = 446,3 g.