N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)
se le concentrazioni dei reagenti all'equilibrio misurate a 775 K sono [N2] = 0,120 M, [H2] = 0,140 M e la costante di equilibrio a 775 K vale 0,0584, qual è la concentrazione dell'ammoniaca all'equilibrio? (non ho il risultato). Grazie mille. Rispondo così: Il problema non è difficile perché basta applicare la legge dell’azione di massa che lega la costante di equilibrio di una reazione con la concentrazione molare all’equilibrio dei reagenti e dei prodotti. Poiché conosci il valore della costante e la concentrazione all’equilibrio dei reagenti, rimane come unica incognita la concentrazione molare all’equilibrio dei prodotti. Quindi:Ke = [NH3]2/ [N2][H2]3 Ke×[N2][H2]3 = [NH3]2
0,0584×0,120×(0,140)3 = [NH3]2 [NH3]2 = 1,92´10-5
[NH3] = 4,39´10-3 M
Ecco fatto…