Cinzia ha scritto:
Un campione contiene solfato di ferro(II) eptaidrato (MM = 278,01 ) insieme ad altri componenti.
3,655 g di tale campione furono sciolti in HNO3 e riscaldati in modo da convertire tutto il ferro(II) in ferro(III).
L'aggiunta di NH3 provoca la precipitazione dell'ossido di ferro(III) idrato. Tale precipitato viene riscaldato al fine di allontanare l'acqua e la massa dell'ossido di ferro(III) determinata a costanza di peso è di 0,6490 g. Determinare la massa di FeSO4·7H2O contenuta in 3,655 g e la percentuale di tale sale idrato contenuto in 12,011 g di campione.
L’esercizio si risolve così:
Dalla massa dell’ossido di ferro(III), Fe2O3, si ricava la sua quantità in moli e da questa, tenendo conto dell’indice numerico del ferro presente nella formula dell’ossido, si calcola la quantità in moli di ferro, che coincide con la quantità in moli di solfato di ferro(II) eptaidrato contenuto nel campione analizzato. Conoscendo la massa molare e la quantità in moli del sale si può calcolare la sua massa; questa, rapportata alla massa del campione analizzato, consente di determinarne la percentuale. Se il campione avente massa 12,011 g ha la stessa composizione della porzione analizzata, deve presentare la stessa percentuale di sale idrato.
I calcoli sono questi:
n Fe2O3 = m/mmolare = 0,6490 g/159,69 g/mol = 4,064×10-3 mol
n Fe = 2×n Fe2O3 = 2×4,06×10-3 mol = 8,128×10-3 mol
n FeSO4·7H2O = n Fe = 8,128×10-3 mol
m FeSO4·7H2O = n×mmolare = 8,128×10-3 mol×278,01 g/mol = 2,260 g
% FeSO4·7H2O = (m FeSO4·7H2O / m campione)×100 = (2,260 g/3,655 g)×100 = 61,82%
In conclusione, la percentuale di solfato di ferro(II) eptaidrato presente nel campione analizzato è pari al 61,82%; in 3,655 g di tale campione sono presenti 2,260 g di questo sale.
