Prechè HF è un acido debole?

Mario ha scritto: Buongiorno, Prof. Stavo ripassando e mi sono accorto di non saper spiegare chiaramente perché l'acido fluoridrico è un elettrolita debole, mentre gli idracidi dello stesso gruppo sono elettroliti forti. Grazie per la spiegazione. La spiegazione è questa: La forza di un acido dipende da numerosi fattori. Un acido in soluzione acquosa è una specie che trasferisce il proprio protone ad una molecola di acqua; è quindi legittimo supporre che questo processo sia favorito dalla formazione di un legame a idrogeno tra la specie HA e la molecola di acqua. I due fattori che più incidono sulla forza di un acido sono quindi

la polarità del legame H-A: quanto più è grande la sua polarità, tanto più probabile è la formazione del legame a idrogeno e tanto più forte è l’acido;
la forza del legame H-A: il trasferimento del protone ad una molecola di acqua comporta la rottura del legame H-A; un acido è quindi tanto più forte quanto più debole risulta il legame H-A.

Il legame H-F è il più polare dei legami tra l’atomo di idrogeno e gli altri alogeni, ma è anche il più forte; la forza del legame H-F vale, infatti, 562 kJ/mol, mentre per gli altri alogeni si ha: H-Cl 431 kJ/mol, H-Br 366 kJ/mol, H-I 299 kJ/mol. In conclusione, HF in acqua si comporta da acido debole perché, nonostante il legame H-F sia il più polare, predomina il fattore dell’elevata forza di legame che rende difficoltoso il trasferimento del protone.

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Prechè HF è un acido debole?