ΔHreazione = ΣΔHf. prodotti - ΣΔHf. reagenti
Una volta calcolato il ΔHreazione, ti basta ricordare che la variazione di entalpia standard di reazione corrisponde al calore (Q) liberato o assorbito dalla reazione quando avviene a pressione costante. Conoscendo il volume del vino prodotto e la percentuale di alcol che esso contiene (ricorda che il grado alcolico è una percentuale in volume), si può determinare il volume di alcol etilico; tramite la densità si risale alla massa di alcol e da questa si determina la quantità in moli di alcol etilico. Moltiplicando il risultato per la variazione di entalpia standard della reazione riferita a una mole di alcol etilico si ottiene il valore cercato. Reazione e calcoli sono questi:C6H12O6(s) → 2 CH3CH2OH(l) + 2 CO2(g)
ΔH°reazione = (2 ΔH°f. CH3CH2OH(l) + 2 ΔH°f. CO2(g)) - ΔH°f. C6H12O6(s) = 2 mol×(-277,7 kJ/mol) + 2 mol×(-393,5 kJ/mol) – 1 mol×(-1275,2 kJ/mol) = -67,2 kJ
67,2 kJ = Q liberato durante la produzione di 2 mol di alcol
Qmolare (liberato durante la produzione di 1 mol di alcol) = 67,2 kJ/2 mol = 33,6 kJ/mol
Valcol etilico = Vvino × %alcol/100 = 1,500 L·13,00/100 = 0,195 L = 195 mL
malcol etilico = d·V = 0,789 g/mL×195 mL = 154 g
nalcol etilico = malcol etilico/mmolare = 154 g/ 46,06844 g/mol = 3,34 mol
Qtotale = n·Qmolare = 3,34 mol×33,6 kJ/mol = 112 kJ
In conclusione, il calore che si libera quando si producono mediante fermentazione del succo d'uva 1,500 L di vino con un grado alcolico del 13,00%, è pari a 112 kJ. Ecco fatto…Cari saluti anche a te.