Sofia ha scritto:
Posso avere un aiuto per bilanciare la seguente redox oltre ad indicare l'ossidante, il riducente, la reazione di ossidazione e la reazione di riduzione?
Cl2(g) + Nal(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + NalO3(aq) + H2O(l)
Grazie mille.
Ecco l’aiuto:
Non so con quale metodo sei abituata a bilanciare le reazioni redox; con il metodo della variazione del numero di ossidazione, e applicando le regole per la sua assegnazione a un atomo di ciascuno degli elementi presenti nelle specie coinvolte, si ottiene quanto segue:
Cl20(g) + Na+1l-1 (aq) + Na+1O-2H+1 (aq) = Na+1Cl-1 (aq) + Na+1l+5O-23(aq) + H+12O-2 (l)
Gli elementi che presentano variazione del numero di ossidazione, e che partecipano quindi direttamente al processo ossidoriduttivo, sono il cloro e lo iodio. La semireazione di riduzione coinvolge il cloro: passando dai reagenti ai prodotti, infatti, diminuisce il suo numero di ossidazione, che varia da 0 a -1. Ciascun atomo di cloro deve quindi acquisire un elettrone:
Cl20(g) + 2 e- → 2 Cl-1(aq) riduzione
La semireazione di ossidazione coinvolge lo iodio: passando dai reagenti ai prodotti aumenta il suo numero di ossidazione, che varia da -1 a +5. Ciascun atomo di iodio deve quindi cedere 6 elettroni:
I-1(aq) → I+5(aq) + 6 e- ossidazione
Il cloro si riduce acquisendo gli elettroni dello iodio; così facendo ossida lo iodio, per cui il cloro funge da agente ossidante. Lo iodio, invece, cede i suoi elettroni al cloro, riducendolo, per cui lo iodio funge da agente riducente.
Affinché una reazione redox sia bilanciata, è necessario che il numero di elettroni persi nell’ossidazione corrisponda al numero di elettroni acquisiti nella riduzione. In questo caso si raggiunge l’obiettivo moltiplicando per 3 la semireazione di riduzione: servono quindi 3 molecole di cloro gassoso, che si trasformeranno poi in 6 ioni Cl-, per sistemare i 6 elettroni ceduti da un solo ione I-. Il bilancio elettronico comporta quindi l’introduzione dei seguenti coefficienti stechiometrici:
3 Cl20(g) + Na+1l-1 (aq) + Na+1O-2H+1 (aq) = 6 Na+1Cl-1 (aq) + Na+1l+5O-23(aq) + H+12O-2 (l)
Ora bisogna procedere al bilancio di massa, cioè a bilanciare gli atomi non direttamente coinvolti nella redox: Na, O e H. Per bilanciare il sodio si antepone il coefficiente 6 alla formula NaOH; per bilanciare i 6 atomi di ossigeno nei reagenti, e tenendo presente che ci sono già 3 atomi di ossigeno nel prodotto NaIO3, si antepone il coefficiente 3 alla formula H2O; così facendo risulta bilanciato anche l’idrogeno (6 atomi da una parte e dall’altra della freccia). La reazione bilanciata è allora la seguente:
3 Cl2(g) + Nal(aq) + 6 NaOH(aq) = 6 NaCl(aq) + NalO3(aq) + 3 H2O(l)
Ecco fatto… Ti è tutto chiaro?
