Leonardo ha scritto:
Salve,
a breve avrò il compito sulle ossido riduzioni e mi stavo esercitando, ma non riesco a svolgere i seguenti bilanciamenti: potrebbe aiutarmi?
I2 + H2O2 → HIO3 + H2O utilizzando il metodo della variazione dei numeri di ossidazione;
PbO2 + Cl- → PbCl2 + Cl2 utilizzando il metodo ionico elettronico, in ambiente acido.
La ringrazio di cuore.
Ecco l’aiuto:
Per assegnare i numeri di ossidazione agli elementi nella prima reazione devi procedere ricordando le solite regole e, in particolare, che nei perossidi l’ossigeno ha numero di ossidazione -1 anziché -2; H2O2, infatti, è la formula dell’acqua ossigenata, cioè del perossido di idrogeno.
I passaggi del bilanciamento sono questi.
- Assegnare i numeri di ox. I2(0) + H2(+1)O2(-1) → H(+1) I (+5)O3(-6) + H2(+1)O(-2)
- Scrivere la semireazione di ossidazione I2(0) → 2 I(+5) + 10 e- ossidazione
- Scrivere la semireazione di riduzione 2 O(-1) + 2 e- → 2 O(-2) riduzione
- Bilanciare gli elettroni 5×(O2(-1) + 2 e- → 2 O(-2))
- Introdurre i coefficienti nell’equazione I2 + 5 H2O2 → 2 HIO3 + 4 H2O
Per fare in modo che siano 10 in totale gli atomi di ossigeno con numero di ossidazione -2, è necessario anteporre il coefficiente 4 alla formula dell’acqua, dato che sono 6 in tutto gli atomi di ossigeno presenti in 2 HIO3; così facendo si bilanciano anche gli atomi di idrogeno e il bilanciamento è completato.
Nel secondo caso si ha:
- scrivere l’equazione ionica netta PbO2(s) + Cl-(aq) → Pb2+(aq) + Cl2(g)
- scrivere le semireazioni PbO2 → Pb2+ 2Cl- → Cl2
- bilanciare l’ossigeno PbO2 → Pb2+ + 2 H2O
- bilanciare l‘idrogeno PbO2 + 4 H+ → Pb2+ + 2 H2O
- bilanciare la carica elettrica PbO2 + 4 H++ 2 e- → Pb2+ + 2 H2O 2Cl- → Cl2 + 2 e-
- sommare le semireazioni PbO2 + 4 H++ 2Cl- → Pb2+ + 2 H2O + Cl2
Il bilanciamento complessivo dell’equazione ionica netta pertanto è:
PbO2 + 4 H++ 2 Cl- → Pb2+ + 2 H2O + Cl2
Poiché nella reazione originale compare tra i prodotti il composto PbCl2 che contiene due atomi di cloro, per bilanciarla è necessario aggiungere 2 ioni cloruro tra i reagenti; tali ioni, a differenza dei precedenti, non partecipano alla reazione redox e restano inalterati. In totale quindi si ha:
PbO2 + 4 H+ + 4 Cl- → PbCl2 + 2 H2O + Cl2
Ecco fatto….
N2H2 + H2O2>>>>N2+H2O
29 agosto 2023 alle 16:16
Buongiorno sono una studentessa e nn sono riuscita a svolgere questa reazione in un test ,mi può gentilmente spiegare il procedimento per favore, grazie mille gentilissima