Aula di Scienze

Aula di Scienze

Persone, storie e dati per capire il mondo

Speciali di Scienze
Materie
Biologia
Chimica
Fisica
Matematica
Scienze della Terra
Tecnologia
I blog
Sezioni
Come te lo spiego
Science News
Podcast
Interviste
Video
Animazioni
L'esperto di matematica
L'esperto di fisica
L'esperto di chimica
Chi siamo
Cerca
L'esperto di chimica

Salvo ha un altro problema...

Salvo mi chiede come si determina la percentuale in peso di H2SO4 in una sua soluzione acquosa che ha densità 1,14 g·mL-1 e la cui molarità è 2,33.
leggi
Salvo ha scritto: Buongiorno professoressa, avrei bisogno del suo aiuto per la risoluzione di questo esercizio. L'esercizio è il seguente. Una soluzione acquosa di H2SO4 ha densità 1,14 g·mL-1 e la sua molarità è 2,33. Determinare la percentuale in peso dell'acido. Spero mi possa aiutare.   Ecco l’aiuto: La concentrazione percentuale in peso della soluzione (sarebbe meglio chiamarla concentrazione percentuale massa/massa) corrisponde alla massa in grammi di soluto disciolta in 100 g di soluzione. Per calcolarla è quindi necessario determinare la massa della soluzione a partire dalla sua densità, e la massa del soluto a partire dalla molarità della soluzione. La molarità, infatti, indica la quantità in moli di soluto contenuta in 1 L di soluzione; moltiplicando tale quantità per la massa molare del soluto si ottiene la sua massa espressa in grammi. I calcoli in dettaglio sono questi:

msoluzione = d·V = 1,14 g·mL-1· 1000 mL = 1140 g

n H2SO4 in 1 L di soluzione = 2,33 mol

m H2SO4 = n H2SO4 · mmolare H2SO4 = 2,33 mol· 98,079 g/mol = 228,52 g

C% m/m = (msoluto/msoluzione)·100 = (228,52 g/1140 g)·100 = 20,0%

In conclusione, la concentrazione percentuale in peso della soluzione di acido solforico è pari al 20%.

Devi completare il CAPTCHA per poter pubblicare il tuo commento