[H+] = Ka · Ca / Cs
dove Ca indica la concentrazione di acido acetico rimasto in soluzione e Cs la concentrazione dello ione acetato che si è formato dalla parziale neutralizzazione dell’acido. Poiché le molecole di acido che scompaiono durante la reazione di neutralizzazioneCH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O
si trasformano in altrettanti ioni acetato, possiamo comunque scrivere che:Ca + Cs = Ciniziale = 0,10 M
Se si tiene presente questa relazione e si ricava il valore del rapporto Ca / Cs a partire dal valore di pH, si può risalire alle concentrazioni richieste. I calcoli in dettaglio sono questi:pH = 5 [H+] = 10-5 M
Ca / Cs = [H+] / Ka = 10-5 /10-4,7 = 0,5
Ca = 0,5 · Cs
Ca + Cs = 0,10
Cs = 0,10 – Ca
Ca = 0,5 · (0,10 – Ca)
Ca = 0,05 – 0,5 Ca
1,5 Ca = 0,05
Ca = 0,05 / 1,5 = 3,3·10-2
Cs = 0,10 – Ca = 0,10 - 3,3·10-2 = 6,6·10-2
In conclusione, le concentrazioni cercate sono: [CH3COOH] = 3,3·10-2 mol/L e [CH3COO-] = 6,6·10-2 mol/L.