Rossana ha scritto:
Salve professoressa, tra tre giorni ho l'esame di chimica generale e mi sono imbattuta nella bilanciamento di questa redox:
K2Cr2O7 + H2SO4 + HI → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O.
Io l'ho svolta in questo modo:
Cr2O7 + 14 H+ + 6e- → 2 Cr3+ + 7 H2O 3· (2 I- → I2 + 2e-)
Sommando membro a membro ricavo:
Cr2O7 + 14 H+ + 6 I- → 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O
dunque, K2Cr2O7 + 6 HI + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 I2 + 7 H2O.
Le sarei immensamente grata se mi mostra dove probabilmente sbaglio. Grazie mille.
Ecco l’errore:
Una parte di ioni H+ necessari per far procedere la reazione è fornita dall’acido HI; essendo 6 il coefficiente dello ione I-, devono essere 6 anche gli ioni H+ liberati da HI. Gli ioni H+ provenienti dall’acido solforico devono quindi essere 14 – 6 = 8, per cui il coefficiente da porre davanti a H2SO4 è 4. La reazione bilanciata pertanto è:
K2Cr2O7 + 6 HI + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 I2 + 7 H2O.
Così i conti tornano! In bocca al lupo!
