Gioia ha scritto:
Gentile Prof., può spiegare questo problema? Calcolare il pH di una soluzione 0,20 M di NaHCO3 con Ka1 H2CO3 = 4,45·10-7 e Ka2 = 4,69·10-11. Non capisco quale Ka devo usare... Ringrazio.
Rispondo così:
In una soluzione di NaHCO3 sono presenti ioni sodio e ioni idrogenocarbornato, HCO3-; lo ione HCO3- è un anfolita, cioè uno ione che può comportarsi sia da acido che da base.
Poiché lo ione HCO3- è un acido debole (la sua Ka, che corrisponde alla Ka2 dell’acido carbonico, ha infatti un valore piccolo) ed è anche una base debole (la suaKb, che corrisponde a Kw / Ka1 H2CO3 = 2,25·10-8, ha infatti un valore piccolo), e la sua soluzione è sufficientemente concentrata, è possibile calcolare in prima approssimazione la concentrazione degli ioni H+ applicando la seguente formula:
[H+]2 = Ka1 H2CO3 · Ka2 H2CO3 = 4,45·10-7 · 4,69·10-11 = 2,1·10-17
[H+] = Ö2,1·10-17 = 4,6·10-9 mol/L
pH = - log [H+] = -log 4,6·10-9 = 8,34
In conclusione, per calcolare il pH di una soluzione 0,20 M di NaHCO3, che vale 8,34, devi utilizzare entrambe le costanti di dissociazione dell'acido carbonico.
