Aurora ha scritto:Salve professoressa, ho riscontrato un problema con un esercizio di chimica.
L'analisi mostra che 0,586 g di potassio si combinano con 0,480 g di ossigeno gassoso per dare un solido bianco con formula KxOy. Qual è la formula minima del composto?
Svolgendo i calcoli il rapporto tra K e O mi risulta 1:2, quando in realtà dovrebbe essere K2O, ossido di potassio. Grazie.Ecco la risposta:
Come hai correttamente calcolato, nel composto in analisi il rapporto tra le quantità in moli di potassio e ossigeno è effettivamente di 1 : 2. La formula minima deve quindi essere scritta come KO2.
Il monossido di potassio, K2O, è certamente il composto più noto fra gli ossidi del potassio, tuttavia esiste anche il composto KO2, denominato superossido di potassio.
I dati numerici riportati nell’esercizio sono quindi sensati. L’unica imprecisione è che il superossido di potassio non è un solido bianco, bensì di colore arancio scuro; è invece bianco il monossido di potassio. C’è quindi qualcosa che non va nel testo dell’esercizio, ma la formula minima che si ricava dai dati è proprio KO2.
