[H+] = 10-pH = 10-4,5 = 3,16·10-5 M
Ka = [H+]·[CH3COO-] / [CH3COOH]
[H+] = Ka · Ca/Cs Ca/Cs = [H+]/Ka = 3,16·10-5/1,8×10-5 = 1,76
Affinché il pH della soluzione sia 4,5, il rapporto tra la concentrazione dell’acido acetico e la concentrazione della sua base coniugata, CH3COO-, deve quindi essere 1,76. Poiché la concentrazione dell’acido è 0,10 M, e si può considerare che non vari anche dopo l’aggiunta in soluzione del sale solido, è possibile stabilire quale debba essere la concentrazione del sale:Ca /Cs = 1,76 Cs = Ca /1,76 = 0,10 / 1,76 = 0,057 mol/L
In un litro di soluzione è quindi necessario disciogliere 0,057 mol di acetato di sodio, NaCH3CO2; moltiplicando tale valore per la massa molare dell’acetato di sodio, si ottiene la massa richiesta:m NaCH3CO2 = n · mmolare = 0,057 mol · 82,0343 g/mol = 4,68 g
In conclusione, la massa di acetato di sodio da aggiungere a 1,0 L di acido acetico 0,1 M per ottenere una soluzione a pH 4,5 è pari a 4,7 g.