- 22,4 L è il volume occupato da una mole di gas ideale a 0 °C e 1 atm; in 22,4 L di N2 gassoso c’è quindi 1 mol di molecole N2, per cui in totale ci sono 2 mol di atomi N;
- una soluzione 2 M contiene 2 mol di soluto in 1 L (1000 mL) di soluzione; in 500 mL di una soluzione 2 M c’è quindi 1 mol di soluto, cioè 1 mol di molecole NH3 e quindi 1 mol di atomi N:
- 1 mol di NH4Cl contiene 1 mol di atomi N: in ciascuna unità formula c’è, infatti, un solo atomo N;
- 6,02·1023 molecole di NO2 costituiscono 1 mol di molecole di NO2; poiché una molecola di NO2 contiene un atomo N, 1 mol di molecole di NO2 contengono 1 mol di atomi N. In conclusione, il numero più grandi di atomi N è presente nel caso a), cioè in 22,4 L di N2 gas a 0 °C e 1 atm.
In quale sostanza c'è il maggior numero di atomi N?
Francesca vuole sapere in quale caso si ha il maggior numero di atomi N: a) 22,4 L di N2 gas a 0 °C e 1 atm; b) 500 mL di NH3 2 M; c) 1 mol di NH4Cl; d) 6,02·1023 molecole di NO2.