Ag2SO4(aq) → 2 Ag+(aq)+ SO42-(aq)
n Ag2SO4 = M·V = 0,018 mol/L · 0,050 L = 9,0·10-4 mol
n SO42- = n Ag2SO4 = 9,0·10-4 mol n Ag+ = 2 n SO42- = 2·9,0·10-4 mol = 1,8·10-3 mol
BaCl2(aq) → Ba2+(aq)+ 2 Cl-(aq)
n BaCl2 = M·V = 0,025 mol/L · 0,050 L = 1,25·10-3 mol
n Ba2+ = n BaCl2 = 1,25·10-3 mol n Cl- = 2 n Ba2+ = 2·1,25·10-3 mol = 2,5·10-3 mol
Ag+(aq)+ Cl-(aq) → AgCl(s)
n Ag+ < n Cl-
n AgCl= n Ag+ = 1,8·10-3 mol
m AgCl= n AgCl · mmolare = 1,8·10-3 mol · 143,32 g/mol = 0,26 g
neccesso Cl- = (2,5·10-3 - 1,8·10-3) mol = 7,0·10-4 mol
Vtotale = (50 + 50) mL = 100 mL = 0,100 L
[Cl-]residua = n/V = 7,0·10-4 mol / 0,100 L = 7,0·10-3 mol/L
[Ag+]equilibrio = x mol/L [Cl-]equilibrio = (7,0·10-3 + x) mol ≡ 7,0·10-3 mol/L
Kps = [Ag+][Cl-]
1,1·10-10 = x · 7,0·10-3
x = 1,6·10-8
[Ag+]equilibrio = 1,6·10-8 mol/L
Ba2+(aq)+ SO42-(aq) → BaSO4(s)
n SO42- < n Ba2+
n BaSO4 = n SO42- = 9,0·10-4 mol
m BaSO4 = n BaSO4 · mmolare = 9,0·10-4 mol · 233,43 g/mol = 0,21 g
neccesso Ba2+ = (1,25·10-3 - 9,0·10-4) mol = 3,5·10-4 mol
[Ba2+]residua = n/V = 3,5·10-4 mol / 0,100 L = 3,5 ·10-3 mol/L
[SO42-]equilibrio = y mol/L [Ba2+]equilibrio = (3,5·10-3 + y) mol ≡ 3,5·10-3 mol/L
Kps = [Ba2+][SO42-]
1,8·10-10 = 3,5·10-3 · y
y = 5,1·10-8
[SO42-]equilibrio = 5,1·10-8 mol/L
In conclusione, quando a 50 mL di una soluzione 0,018 M di solfato di argento vengono aggiunti 50 mL di una soluzione 0,025 M di cloruro di bario, precipitano 0,26 g di cloruro d’argento, AgCl, e 0,21 g di solfato di bario, BaSO4; le concentrazioni ioniche sono, invece, [Ag+] = 1,6·10-8 mol/L, [Cl-] = 7,0·10-3 mol/L, [Ba2+] = 3,5 ·10-3 mol/L, [SO42-] = 5,1·10-8 mol/L. Come puoi notare, l’aver trascurato nei calcoli i valori di x e y come termini additivi è un’approssimazione del tutto accettabile.