Vtot = (10 + 2,0 + 3,0) mL = 15 mL = 0,015 L
[CH3COOH] = 10-1 mol/L · 0,010 L/ 0,015 L = 0,066 mol/L
Per valutare la concentrazione degli ioni ossidrile, considera sia l'idrossido di sodio, sia quello di cesio, completamente dissociati in ioni, e somma le moli di ioni idrossido che si liberano in soluzione:[OH-] = (10-1 M · 0,002 L + 10-1 M · 0,003 L) / 0,015 L = 0,033 mol/L
L'aggiunta di basi forti alla soluzione di acido acetico sposta l'equilibrio verso la formazione di una quantità di ioni acetato pari, in prima approssimazione, alla concentrazione degli ioni ossidrile aggiunti:CH3COOH(aq) + OH-(aq) → CH3COO-(aq) + H2O(l)
Le concentrazioni finali, pertanto, sono le seguenti:[CH3COO-]fin = [OH-]aggiunti
[CH3COOH]fin = [CH3COOH]in - [CH3COO-]fin = (0,066 – 0,033) mol/L
Un sistema che presenti in pari concentrazioni l'acido debole e la sua base coniugata si comporta da perfetto sistema tampone. Applicando l’equazione di Henderson-Hasselbalch, il pH equivale al valore di pKa, dal momento che il logaritmo di 1 vale zero. Quindi:pH = -log1,8·10-5= 4,74
In conclusione, il pH della soluzione finale vale 4,74.