S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
L'atomo di fosforo presenta gli orbitali 3p semipieni, secondo la regola di Hund, con un elettrone in ogni orbitale di tipo 3p: questo conferisce al fosforo una certa stabilità energetica. Al contrario, l'atomo di zolfo contiene un orbitale 3p in cui sono presenti due elettroni con spin antiparallelo: rimuovendo questo elettrone, che S possiede in più rispetto a P, si raggiunge la configurazione con gli orbitali 3p semipieni, che corrisponde ad una situazione energetica di maggior stabilità. Per questo motivo, il potenziale di prima ionizzazione degli elementi del gruppo VIA è generalmente inferiore a quello degli elementi del gruppo VA, contravvenendo all'andamento atteso. Le eccezioni in Chimica hanno sempre una motivazione valida per contravvenire alla regola!