KMnO4 = K2O + MnO2 + O2
Per risolverla ho usato il metodo delle semireazioni, per cui ho ridotto tutto in forma ionica: K+ + MnO4- → K2O + MnO2 + O2 Dopodiché ho analizzato le due semireazioni: MnO4- → MnO2 H2O → O2 Bilanciando gli atomi degli elementi e ossigeno/idrogeno diventano così: MnO4- + 3 e- + 4 H+ → MnO2 + 2 H2O 2 H2O → O2 + 4 H+ Bilanciando le cariche degli elettroni esce la seguente reazione:4 MnO4- + 16 H+ + 6 H2O → 4 MnO2 + 3 O2 + 12 H+ + 8 H2O
Semplificando il tutto:4 MnO4- + 4 H+ → 4 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O
Scritta in forma molecolare e non più ionica:4 KMnO4 + 4 H+ → 2 K2O + 4 MnO2 + 3 O2 + 2 H2O
Il problema è che sia il risultato della nostra insegnante (che non vedo fino a mercoledì) sia quello di internet vede l'assenza di H+ tra i reagenti e H2O tra i prodotti. Spero possiate aiutarmi. Ecco l'aiuto: Caro Simone, l'errore consiste nell'aggiungere deliberatamente l'acqua nei reagenti, mentre non era per nulla necessario!!! L'ossigeno che viene ossidato ad ossigeno biatomico è quello del permanganato, il quale agisce sia da ossidante sia da riducente. Ripartiamo da capo:KMnO4 = K2O + MnO2 + O2
Il manganese si riduce passando da +7 a +4 e acquistando 3 e-, mentre l'ossigeno si ossida passando da -2 a 0 e cedendo 2 e- per ogni atomo di ossigeno (considerando la molecola biatomica di O2, gli elettroni ceduti saranno 4). Per uguagliare gli elettroni scambiati, moltiplichiamo per 4 i composti contenenti manganese e per 3 l'ossigeno biatomico.4 KMnO4 = K2O + 4 MnO2 + 3 O2
Avendo sistemato il bilanciamento degli elettroni, procediamo ad un semplice bilanciamento delle masse, aggiungendo 2 di fronte all'ossido di potassio e verificando che il numero di ossigeni nei reagenti e nei prodotti coincide ed è uguale a 16.4 KMnO4 = 2 K2O + 4 MnO2 + 3 O2
Considera che dei 16 ossigeni che compaiono nei reagenti, 6 verranno ossidati per formare ossigeno biatomico, mentre gli altri 8 non subiscono variazioni del numero di ossidazione e formano i due ossidi presenti nei prodotti. Spero che ora tutto ti sia più chiaro!