Di un reagente impuro ne serve una quantità più grande...

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Fadwa Ben Abba ha scritto ancora: Salve professoressa, ho difficoltà a risolvere questo problema. Calcola i grammi di NaOH, con grado di purezza pari a 92,5%, necessari per neutralizzare 40,0 mL di HCl 0,1024 M. Grazie. La risoluzione è questa: Le moli corrispondenti a 40,0 mL di acido cloridrico 0,1024 M sono:

n _HCl = 0,1024 mol/L ∙ 0,0400 L = 4,10 ∙ 10^-3 mol

Si necessita dello stesso numero di moli di idrossido di sodio, affinché la soluzione sia neutra. Queste moli si troverebbero in una massa di NaOH pari a

m _NaOH = 4,10 ∙ 10^-3 mol ∙ 40,0 g/mol = 0,164 g

ma siccome il campione di partenza è puro al 92,5%, occorre disporre di una massa maggiore, pari a

0,164 ∙ 100 /92,50 = 0,177 g

E' quindi necessario utilizzare 0,177 g di idrossido di sodio al 92,5% di purezza per neutralizzare la soluzione in esame. Buon lavoro!

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