Francesca propone un esercizio:

Un cilindro chiuso da un pistone mobile contiene del gas perfetto alla temperatura T₁ = 273 K alla pressione p₁ = 150 kPa al volume V₁ = 20,0·10^–3 m³. Il pistone si solleva e il volume del gas raddoppia, mentre la temperatura rimane costante. Quale valore assume la pressione? Rappresenta in un grafico pressione-volume i due punti che rappresentano lo stato iniziale e quello finale del sistema che stiamo esaminando.

Ecco la mia risposta:

In una trasformazione isoterma (T costante), vale la legge di Boyle e pressione e volume sono inversamente proporzionali. Se il volume raddoppia, la pressione si dimezza e assume il valore p₂ = 75 kPa.

Il diagramma pV è un'iperbole, come nel disegno che segue: