La prima legge di Faraday afferma che la quantità di argento depositata al catodo è direttamente proporzionale alla carica che attraversa la cella. Nell'esempio del problema \(Q=i\cdot \Delta t=\mathrm{1,0\,A\cdot1,0\,s=1,0\,C}\) e \(M=\mathrm{1,118\,mg}\). Se vogliamo una massa \(M'=\mathrm{1,0\,g}\), pari a 894 volte \(M\), dobbiamo fare in modo che la cella sia attraversata da una carica \(Q'=894\,Q=\mathrm{894\,C}\). Dato un intervallo \(\Delta t'=\mathrm{2,0\,h=7200\,s}\), questo comporta una corrente di intensità \(\displaystyle i'=\frac{Q'}{\Delta t'}=\mathrm{124\,mA}\). Per la legge di Ohm, la resistenza totale del circuito deve essere \(\displaystyle R_T=\frac{f_{em}}{i'}=\mathrm{36\,\Omega}\). Poiché \(R_x\), \(R\) e \(r_i\) sono in serie e \(R+r_i=\mathrm{5,0\,\Omega}\), si ottiene \(R_x=\mathrm{31\,\Omega}\).
Una cella elettrolitica in un circuito
Questo è un esercizio sulla prima legge di Faraday:
Una resistenza regolabile Rx è collegata in serie a una cella elettrolitica a nitrato d’argento di resistenza R = 4,0 ohm e a una pila di fem = 4,5 V e di resistenza interna ri = 1,0 ohm.
La prima legge di Faraday afferma che la quantità di argento depositata al catodo è direttamente proporzionale alla carica che attraversa la cella. Nell'esempio del problema \(Q=i\cdot \Delta t=\mathrm{1,0\,A\cdot1,0\,s=1,0\,C}\) e \(M=\mathrm{1,118\,mg}\). Se vogliamo una massa \(M'=\mathrm{1,0\,g}\), pari a 894 volte \(M\), dobbiamo fare in modo che la cella sia attraversata da una carica \(Q'=894\,Q=\mathrm{894\,C}\). Dato un intervallo \(\Delta t'=\mathrm{2,0\,h=7200\,s}\), questo comporta una corrente di intensità \(\displaystyle i'=\frac{Q'}{\Delta t'}=\mathrm{124\,mA}\). Per la legge di Ohm, la resistenza totale del circuito deve essere \(\displaystyle R_T=\frac{f_{em}}{i'}=\mathrm{36\,\Omega}\). Poiché \(R_x\), \(R\) e \(r_i\) sono in serie e \(R+r_i=\mathrm{5,0\,\Omega}\), si ottiene \(R_x=\mathrm{31\,\Omega}\).