Francesco ha scritto:
Salve, volevo chiederle il modo per risolvere il seguente problema.
Calcolare la molarità dello ione sodio in una soluzione preparata miscelando 3,58 mL di una soluzione 0,288 M in cloruro di sodio con 500 mL di una soluzione 0,00651 M in nitrato di sodio (supponete che i volumi siano additivi).
Ecco la risposta:
I composti disciolti in soluzione sono sali, cioè elettroliti forti che in soluzione acquosa dissociano completamente in ioni:
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq)
Poiché il rapporto tra il numero di moli di sale e il numero di moli di ioni sodio che si liberano in soluzione è 1:1 in entrambi i casi, il numero di moli totale di ioni sodio in soluzione si ricava sommando il numero di moli di NaCl e di NaNO3:
n NaCl = V×M = 3,58×10-3 L×0,288 mol/L = 1,03×10-3 mol = n Na+
n NaNO3 = V×M = 500×10-3 L×0,00651 mol/L = 3,26×10-3 mol = n Na+
n Na+totale = 1,03×10-3 mol + 3,26×10-3 mol = 4,29×10-3 mol
Per calcolare la molarità degli ioni Na+ basta dividere il numero di moli totale di ioni sodio per il volume complessivo di soluzione in cui essi sono dispersi; quindi:
Vtotale = 500 mL + 3,58 mL = 503,58 mL = 0,50358 L
[Na+] = n/V = 4,29×10-3 mol/0,50358 L = 8,52×10-3 M
Volendo esprimere il risultato dei calcoli con il corretto numero di cifre significative e assumendo a buon senso che il volume di 500 mL abbia 3 cifre significative, si ha:
Vtotale = 0,504 L
[Na+] = n/V = 4,29×10-3 mol/0,504 L = 8,51×10-3 M