Antonia ha scritto:

Una mole di una miscela composta dal 80% di He e dal 20% di O₂ ha la massa....

E io rispondo così:

Poiché ogni elemento ha la propria massa atomica, è necessario consultare la tavola periodica in cui sono riportate le masse atomiche relative, M_r, di ciascuna specie in corrispondenza del rispettivo simbolo. Nel caso dell’ossigeno, che è costituito da molecole biatomiche, si deve calcolare la corrispondente massa molecolare relativa, MM_r, moltiplicando per due la massa atomica. Quindi:

M_r He = 4,00 u        MM_r O₂ = 16,0×2 = 32,0 u

La massa di una mole di una qualsiasi sostanza è una quantità in grammi di quella sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare; una mole di elio ha quindi massa 4,00 g mentre una mole di ossigeno ha massa 32,0 g. Una mole di qualsiasi sostanza contiene il numero di Avogadro di particelle. Le particelle contenute in una mole della tua miscela gassosa sono per l’80% atomi di elio e per il 20% molecole di ossigeno; possiamo quindi dire che una mole della tua miscela gassosa contiene 0,80 moli di atomi di elio e 0,20 moli di molecole di ossigeno. Per trovare la massa di una mole di questa miscela si deve allora calcolare la massa di 0,80 moli di elio e sommarla alla massa di 0,20 moli di ossigeno molecolare. Pertanto:

m_molare He = 4,00 g/mol          m He = n×m_molare = 0,80 mol×4,00 g/mol = 3,2 g

m_molare O₂ = 32 g/mol          m O₂ = n×m_molare = 0,20 mol×32,0 g/mol = 6,4 g

m_{molare miscela} = 3,2 g + 6,4 g = 9,6 g/mol

L’esercizio non è difficile, ma devi fare molta attenzione a non confondere tutte le grandezze che vi sono coinvolte. Buon lavoro!