Giulia ha scritto:
Salve prof., ho un dubbio su questa domanda.
Quale delle seguenti affermazioni può essere usata per dimostrare che il carbonio è tetraedrico?
a) il bromuro di metile non ha isomeri di struttura
b) il tetraclorometano non ha momento dipolare
c) il dibromometano non ha isomeri di struttura
Il libro indica come risposta esatta la c; io invece ho pensato alla b in quanto è grazie alla disposizione simmetrica degli atomi intorno al carbonio data dalla geometria tetraedrica che il momento dipolare si ottiene uguale a zero.
La ringrazio anticipatamente.
Rispondo così:
La geometria tetraedrica non è l’unica a garantire la disposizione simmetrica dei quattro atomi di cloro del tetraclorometano; infatti, se la molecola fosse quadrata e l’atomo di carbonio al suo centro, gli atomi di cloro occuperebbero i 4 vertici e il momento dipolare sarebbe ugualmente nullo. Se, invece, il dibrometano avesse struttura quadrata, dovrebbe esistere sotto forma di due isomeri, uno con gli atomi di cloro su due vertici adiacenti del quadrato e l’altro con gli atomi di cloro su due vertici opposti.
Il fatto che non esistono isomeri di struttura del dibrometano è quindi una prova della sua struttura tetraedrica; in tal caso, infatti, gli angoli di legame sono tutti uguali (109,5°), così che gli atomi di cloro possono essere disposti su una coppia qualsiasi di vertici del tetraedro senza creare strutture diverse.
La risposta del libro è quindi corretta…ma continua ad affrontare lo studio in modo critico perché è il modo migliore per imparare!
Ciao e buon lavoro!