Giulia ha scritto:
Buonasera gentile professoressa, mi scuso per il disturbo. Avrei un problema nella risoluzione di questo esercizio.
Data la reazione
2SO3 → 2SO2 + O2
abbiamo 1,80 g di SO3 in un volume di 1,40 litri alla temperatura di 727 °C.
Al momento della dissociazione la pressione totale è di 1,63 atm. Calcolare la composizione della miscela in mol/l.
E' giusto utilizzare la legge di Dalton per poi applicare l'equazione di stato dei gas? Ma poi come trovo la composizione? La ringrazio infinitamente!
Questa è la soluzione del problema:
I punti fondamentali da tenere presente sono che una parte di SO3 scompare per trasformarsi in SO2 e O2 e che la reazione porta a un aumento del numero di moli; a fronte di due moli di SO3 che scompaiono, se ne formano infatti tre (2 + 1) di prodotti. Se ci calcola il numero di moli di SO3 corrispondenti a 1,80 g e, a partire dall'equazione di stato dei gas ideali, il numero di moli di gas a cui corrisponde la pressione finale di 1,63 atm, si nota proprio che il numero di moli finale è più grande di quello iniziale. Infatti:
n SO3iniziali = m/mmolare = 1,80 g/80,06 g/mol = 2,25×10-2 mol
n gasfinali = PV/RT = 1,63atm×1,40L/0,0821L×atm/mol×K×1000K = 2,78×10-2 mol
Per stabilire la composizione della miscela finale, dobbiamo tenere conto dei rapporti dei reazione, cioè considerare che, per ogni 2 moli di SO3 che scompaiono, si formano 2 moli di SO2 e 1 mole di O2; se indichiamo con 2x il numero di moli di SO3 che dissociano, possiamo scrivere:
n SO3 rimanenti = n SO3 iniziali – 2x = 2,25×10-2 – 2x nSO2 = 2x nO2 = x
n gasfinali = n SO3rimanenti + n SO2 + n O2 2,78×10-2 = 2,25×10-2 – 2x + 2x + x
Risolvendo l’equazione si ottiene x = 5,3×10-3; pertanto:
n O2 = 5,3×10-3 mol n SO2 = 1,06×10-2 mol n SO3 rimanenti = 2,25×10-2 – 1,06×10-2 = 1,19×10-2 mol
Per esprimere la composizione della miscela in mol/L non resta che dividere ciascuno dei valori precedenti per il volume, cioè:
[O2] = 5,3×10-3 mol/1,40 L = 3,79×10-3 mol/L [SO2] = 1,06×10-2 mol/1,40 L = 7,57×10-3 mol/L
[SO3] = 1,19×10-2 mol/1,40 L = 8,5×10-3 mol/L