Marcello ha scritto:
Buongiorno professoressa, non riesco a risolvere il seguente quesito.
Buongiorno professoressa, non riesco a risolvere il seguente quesito.
Calcola la molarità di Ca in una soluzione contente 175,5 parti per milione di calcio fosfato monobasico idrato.
La ringrazio anticipatamente per l'aiuto.
La ringrazio anticipatamente per l'aiuto.
L’esercizio si risolve così:
La concentrazione in parti per milione, ppm, indica il numero di parti di soluto presenti in 106 parti di soluzione. Se al termine “parte” sostituisci l’unità di massa “mg”, la soluzione in questione risulta costituita da 175,5 mg di soluto disciolti in 106 mg di soluzione, cioè 1000 g = 1 kg di soluzione. Se poi si considera la densità della soluzione pari a quella dell’acqua distillata (approssimazione accettabile data la forte diluizione della soluzione), la concentrazione può essere espressa come 175,5 mg/L. Ora non resta che calcolare la quantità in moli di soluto; ammesso che il sale sia anche monoidrato, cioè che la sua formula sia Ca(H2PO4)2∙H2O, si ha:
n Ca(H2PO4)2∙H2O = 0,1755 g/252,08 g/mol = 6,962×10-4 mol
La molarità della soluzione, cioè il numero di moli di soluto in 1 L di soluzione, è 6,962×10-4 mol/L.