Marco ha scritto:
Buongiorno, volevo chiederle lo svolgimento di questo esercizio dato che mi sta fondendo la testa ma non riesco a farlo....
Quanto è il volume finale di una soluzione 0,02 M in ioni K+ che si è ottenuta diluendo 50 cm3 di una soluzione 0,05 M in K2CO3?
Provo a raffreddare la testa di Marco…
Poiché il carbonato di potassio dissocia in soluzione secondo la seguente equazione
K2CO3(aq) → 2 K+(aq) + CO32-(aq)
la concentrazione in soluzione degli ioni K+ è il doppio di quella del carbonato di potassio. Prima della diluizione, [K+] è quindi pari a 2×0,05 M = 0,10 M. Quando si diluisce una soluzione, si aggiunge soltanto solvente e non varia pertanto la quantità in moli di soluto inizialmente presente in soluzione; in altre parole, durante la diluizione le moli di soluto si conservano. Tenendo ora presente che la quantità in moli di soluto presente in un volume V di soluzione a concentrazione molare M corrisponde a n = M×V, possiamo scrivere
Miniziale×Viniziale = Mfinale×Vfinale
L’unica incognita di questa relazione è proprio il volume finale Vfinale; quindi:
Vfinale= Miniziale×Viniziale/Mfinale = 0,10 mol/L×50×10-3 L/0,02 mol/L = 0,25 L = 250 mL
In conclusione, se a 50 mL di una soluzione 0,05 M di K2CO3 aggiungi acqua sino ad arrivare a 250 mL, rendi la concentrazione degli ioni K+ pari a 0,02 M.