Antonio ha scritto:
Prof.ssa buonasera, potrebbe risolvere questo esercizio?
Una soluzione contenente un soluto non elettrolita, di peso molecolare 32,0, inizia a solidificare a tc = -1,00 °C. Fino a che temperatura occorre raffreddare per separare da 1,00 Kg di soluzione 200 g di ghiaccio? (Kcr H2O = 1,98 K∙kgsolvente/molsoluto). [-1.25 °C]
Probabilmente sarà stupido come esercizio, ma non sono riuscito a risolverlo. In attesa di una sua risposta la ringrazio.
Risolvo l’enigma…
Conoscendo la temperatura di congelamento iniziale è possibile stabilire la molalità della soluzione quando essa comincia a solidificare e, di conseguenza, quanto soluto e quanto solvente sono contenuti in 1 kg di soluzione. Man mano che il congelamento avanza e si separa ghiaccio, la soluzione si concentra; sapendo quanto ghiaccio si vuole separare, cioè quanto solvente liquido scompare, si può determinare la molalità finale della soluzione, da cui poi si risale all’abbassamento crioscopico che essa determina. I calcoli sono questi:
Δtcr = Kcr × molalità Δtcr. iniziale = 1 °C = 1 K
molalitàiniziale =Δt/Kcr = 1 K/1,98 K∙kgsolvente/molsoluto = 0,505 molsoluto/kgsolvente
msoluto = 0,505 mol×32 g/mol = 16,2 g msolvente in. = 1000 g – 16,2 g = 984 g
msolvente fin. = 984 g – 200 g = 784 g = 0,784 kg
molalitàfinale = 0,505 mol/0,784 kg = 0,644 molsoluto/kgsolvente
Δtcr. finale = Kcr × molalitàfinale = 1,98 K∙kgsolvente/molsoluto×0,644 molsoluto/kgsolvente = 1,27 K = 1,27 °C
tc finale = -1,27 °C
Ecco fatto…