Molarità e frazione molare

Federica ha scritto:
 
Buongiorno, ho questo problema che non riesco a risolvere e mi chiedevo se lei potesse aiutarmi.
 
Calcola la frazione molare del soluto e del solvente di una soluzione 2,00 M di acido solforico (con densità pari a 1,18 g/mL).
 
Ecco l’aiuto:
 
Per calcolare la frazione molare è necessario stabilire la massa del soluto e quella del solvente. Sapendo che una soluzione 2 M contiene 2 mol di soluto in 1 L di soluzione, a partire dalla sua densità si ricava la massa della soluzione e, da questa, la massa del solvente. Infine si calcola la quantità in moli di solvente, si somma a quella del soluto e si calcola la frazione molare di ciascuno dei due componenti. Passando ai calcoli si ha:
 
msoluzione = d×V = 1,18 g/mL×1000 mL = 1180 g
 
m H2SO4 = n×mmolare = 2,00 mol×98,1 g/mol = 196 g
 
m H2O = msoluzionem H2SO4 = 1180 g – 196 g = 984 g
 
n H2O = m/mmolare = 984 g/18,02 g/mol = 54,6 mol
 
χ H2O = n H2O/ntotale = 54,6 mol/(54,6 + 2,00) mol = 0,965
 
χ H2SO4 = n H2SO4/ntotale = 2,00 mol/(54,6 + 2,00) mol = 0,0353
 
In conclusione, la frazione di H2SO4 in una soluzione acquosa 2 M è 0,0353 mentre la frazione molare del solvente acqua è 0,965.

Per la lezione