Giuseppe ha scritto:
Salve professoressa, avrei bisogno di chiarire alcuni dubbi sul seguente esercizio.
A 25°C i valori dell’energia libera molare standard di formazione di CaCO3(s), HF(g), CaF2(s), H2O(g) e CO2(g) valgono rispettivamente: -1123,80; -270,70; -1167,34; -228,61 e -394,38 kJ/mol. Data la reazione
CaCO3(s) + 2HF(g) → CaF2(s) + H2O(g) + CO2(g)
calcolare il valore della costante di equilibrio Kp a 25°C.
Ho risolto l'esercizio usando la formula ΔG° = -RT lnKp, ma è corretto considerare anche le specie solide (CaF2 e CaCO3) nel calcolo del ΔG° ?? Ho questo dubbio perché solitamente nel Kp non prendo in considerazione i solidi.
Grazie mille.
Rispondo così:
Certo che è corretto! Il calcolo dell’energia libera di una reazione deve essere effettuato considerando tutte le specie che vi partecipano e tenendo conto sia della loro quantità in moli sia del loro stato di aggregazione. È vero, tuttavia, che nell’espressione della costante di equilibrio che normalmente si utilizza non compaiono né le specie solide né quelle liquide (a patto che si tratti di solidi o liquidi puri), ma tale espressione è una forma semplificata. La costante di equilibrio, infatti, dovrebbe essere espressa in funzione delle attività di tutte le specie che partecipano alla reazione, cioè
K = (attività prodotti)/(attività reagenti),
ma l’attività di un solido o di un liquido puro è uguale a 1 e ciò comporta che non influisca sul valore della costante.