Un calcolo di entalpia di reazione

Floriana ha scritto:
 
Buonasera prof.ssa, volevo sapere se poteva dirmi come risolvere nel modo corretto il seguente esercizio.
 
Calcolare il ΔH°r per la reazione C2H5OH(l) + O2(g) → CH3COOH(l) + H2O(l)  sapendo che il ΔH°comb C2H5OH(l) = -1371 KJ/mol e il ΔH°comb CH3COOH(l) = -876 kJ/mol.
 
La ringrazio della cortesia.
 
Questa è la risoluzione:
 
La reazione di cui devi calcolare il ΔH°r è l’ossidazione dell’etanolo ad acido acetico; scriviamo anche le equazioni delle reazioni di combustione dell’etanolo e dell’acido acetico:
 
1.     CH3CH2OH(l) + O2(g) → CH3COOH(l) + H2O(l)  ossidazione etanolo
2.     CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)   combustione etanolo
3.     CH3COOH(l) + 2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)   combustione acido acetico
 
La reazione 1. può essere ottenuta sommando membro a membro la reazione 2. e l’inversa della 3., e semplificando poi i termini uguali:
 
2.     CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)            Δcomb = -1371 kJ×mol-1
3.bis   2CO2(g)  + 2H2O(l)   → CH3COOH(l) + 2O2(g)       –Δcomb = +876 kJ×mol-1
 
Poiché la variazione di entalpia di una trasformazione chimica, a parità di reagenti iniziali utilizzati e di prodotti finali ottenuti, non dipende dal modo in cui essa avviene, possiamo affermare che il Δdella reazione 1. corrisponde alla somma del ΔHcomb  dell’etanolo e del Δdella reazione 3.bis (Legge di Hess). Pertanto:
 
CH3CH2OH(l) + O2(g) → CH3COOH(l) + H2O(l)       Δr = -495 kJ×mol-1
Ecco fatto…

Per la lezione