Floriana ha scritto:
Buonasera prof.ssa, volevo sapere se poteva dirmi come risolvere nel modo corretto il seguente esercizio.
Calcolare il ΔH°r per la reazione C2H5OH(l) + O2(g) → CH3COOH(l) + H2O(l) sapendo che il ΔH°comb C2H5OH(l) = -1371 KJ/mol e il ΔH°comb CH3COOH(l) = -876 kJ/mol.
La ringrazio della cortesia.
Questa è la risoluzione:
La reazione di cui devi calcolare il ΔH°r è l’ossidazione dell’etanolo ad acido acetico; scriviamo anche le equazioni delle reazioni di combustione dell’etanolo e dell’acido acetico:
1. CH3CH2OH(l) + O2(g) → CH3COOH(l) + H2O(l) ossidazione etanolo
2. CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) combustione etanolo
3. CH3COOH(l) + 2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) combustione acido acetico
La reazione 1. può essere ottenuta sommando membro a membro la reazione 2. e l’inversa della 3., e semplificando poi i termini uguali:
2. CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH°comb = -1371 kJ×mol-1
3.bis 2CO2(g) + 2H2O(l) → CH3COOH(l) + 2O2(g) -ΔH°comb = +876 kJ×mol-1
Poiché la variazione di entalpia di una trasformazione chimica, a parità di reagenti iniziali utilizzati e di prodotti finali ottenuti, non dipende dal modo in cui essa avviene, possiamo affermare che il ΔH°della reazione 1. corrisponde alla somma del ΔHcomb dell’etanolo e del ΔH° della reazione 3.bis (Legge di Hess). Pertanto:
CH3CH2OH(l) + O2(g) → CH3COOH(l) + H2O(l) ΔH°r = -495 kJ×mol-1
Ecco fatto...