Patrizia ha scritto:
Gent. prof., non riesco a svolgere il seguente esercizio.
Sapendo che la massa molare dell'idrossido di sodio è 40 g/mol, calcola la molarità di una soluzione al 5% m/V di questo composto.
La ringrazio per il suo aiuto.
Ecco l’aiuto:
La molarità di una soluzione è uno dei modi con cui si può specificare la concentrazione della soluzione stessa e indica la quantità di soluto, espressa in moli, che si trova disciolta in un litro di soluzione. Per calcolare la molarità basta quindi esprimere la quantità di soluto in moli e dividerla per il volume, espresso in litri, in cui tale quantità si trova disciolta.
Una soluzione al 5% m/V di idrossido di sodio contiene 5 g di soluto in 100 mL di soluzione; la quantità in moli di idrossido di sodio pertanto è:
n NaOH = m/mmolare = 5 g/40 g/mol = 0,125 mol
Tenendo presente che 100 mL equivalgono a 0,1 L, la molarità M della soluzione è:
M = n/V(L) = 0,125 mol/0,1 L = 1,25 mol/L
In conclusione, la concentrazione molare di una soluzione al 5% m/V di idrossido di sodio è 1,25 mol/L.
Ecco fatto…non era difficile!