Giulia ha scritto:
Gentile professoressa, le scrivo perché ho trovato difficoltà nello svolgere il seguente esercizio.
Facendo reagire 13,6844 g di potassio con ossigeno si sono ottenuti 16,4843 g di un composto. Si calcoli la formula minima del composto ottenuto.
La ringrazio per la sua disponibilità!
Ecco la risposta:
Poiché il composto si è formato per reazione tra potassio (K) e ossigeno (O), per differenza tra la massa del composto e quella del potassio che ha reagito puoi calcolare la massa di ossigeno che si è combinata con il potassio. Dividendo la massa di potassio e la massa di ossigeno presenti nel composto per la rispettiva massa molare, determini la quantità in moli, n, di ciascuno dei due elementi. Il rapporto tra le due quantità in moli corrisponde al rapporto tra il numero di atomi delle due specie: una mole di qualsiasi sostanza contiene, infatti, lo stesso numero di unità costitutive. La formula minima di un composto indica proprio in quale rapporto si combinano gli atomi degli elementi che lo costituiscono; per esempio, se la formula minima di un generico composto è A2B, il numero di atomi A è due volte più grande del numero di atomi B e il rapporto tra il numero di atomi A e di atomi B è 2. Passando ai calcoli si ha:
m O = m composto – m K = (16,4843 – 13,6844) g = 2,7999 g
n K = m K/ mmolare = 13,6844 g/39,102 g/mol = 0,350 mol
n O = m O/ mmolare = 2,7999 g/16,00 g/mol = 0,175 mol
n K / n O = 0,350/0,175 = 2
formula minima = K2O
Ecco fatto!