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Una conferma per Loris

Loris vuole sapere se ha risolto correttamente il problema in cui si chiede quanti grammi di idrossido di magnesio precipitano se 2,09 g di KOH vengono aggiunti a una soluzione di nitrato di magnesio.
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Loris ha scritto:
 
Quanti grammi di idrossido di magnesio precipitano se 2,09 g di KOH vengono aggiunti alla soluzione di nitrato di magnesio?
 
Ringrazio, ho ancora qualche difficoltà. A me risulta 1,078 g di Mg(OH)2.
 
 
Vediamo la soluzione…
 
Scriviamo formule ed equazione di reazione:
 
Mg(NO3)2(aq) + 2 KOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2 KNO3(aq)
 
Calcoliamo la quantità in moli di KOH aggiunta alla soluzione:
 
n KOH = m/mmolare = 2,09 g/56,11 g/mol = 3,725×10-2 mol
 
Poiché il rapporto molare di reazione n Mg(OH)2/n KOH è uguale a 1/2, in quanto 1 mol di Mg(OH)2(s) si forma a partire da 2 mol di KOH, si ha:
 
n Mg(OH)2(s) = n KOH/2 = 3,725×10-2 mol/2 = 1,862×10-2 mol
 
Moltiplicando la quantità in moli di idrossido di magnesio per la sua massa molare si ottiene:
 
m Mg(OH)2(s) = n×mmolare = 1,862×10-2 mol×58,33 g/mol = 1,09 g
 
Molto bene! Il mio e il tuo risultato sostanzialmente coincidono, quindi sei sulla strada buona. Continua così!

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