La resa percentuale di una reazione di isomerizzazione

Samuele ha scritto:
 
Cara professoressa ho difficoltà a risolvere il seguente esercizio. Grazie in anticipo per la risposta.
 
Uno studente scioglie in acqua 3,0 g di acido maleico (C4H4O4), poi aggiunge HCl concentrato e scalda il tutto fino all’ebollizione. L’acido maleico si trasforma in acido fumarico, che ha la medesima formula grezza (C4H4O4), ma che non è solubile e, quindi, precipita. Dopo aver filtrato ed essiccato, lo studente ha ottenuto solo 1,2 g di acido fumarico. Qual è la resa percentuale della reazione?
 
 
Ecco la risposta:
Se la reazione fosse avvenuta completamente, tutto l’acido maleico si sarebbe trasformato in acido fumarico; la massima quantità di prodotto ottenibile dalla reazione era quindi di 3,0 g. Tenendo conto che la resa teorica di una reazione corrisponde alla quantità massima di prodotto ottenibile nelle condizioni date, e che si sono formati soltanto 1,2 g di acido fumarico, la resa percentuale della reazione è
 
(1,2 g/3,0)×100 = 40%
 
In conclusione, la resa percentuale della reazione in cui 3,0 g di acido maleico si trasformano in 1,2 g di acido fumarico è pari al 40%.

Per la lezione