M = nsoluto (mol) /Vsoluzione (L)
Da questa relazione si può determinare la quantità in moli di acido cloridrico contenuta nella soluzione data. Tenendo presente che a condizioni normali (t = 0 °C e P = 1 bar) il volume di una mole di gas che si comporti in modo ideale è pari a 22,414 L/mol, si può infine calcolare il volume di acido cloridrico necessario. I calcoli sono questi:nsoluto = M ×Vsoluzione = 1,50 mol/L × 1,50 L = 2,25 mol
Vgas = n × Vmolare = 2,25 mol × 22,414 L/mol = 50,4 L
In conclusione, il volume di acido cloridrico gassoso che deve essere sciolto in acqua per ottenere 1,50 L di una soluzione 1,50 M è pari a 50,4 L misurati a c.n.