π = nRT×i/V
in cui il coefficiente i corrisponde al numero di moli di ioni generati da una mole di elettrolita forte, n è la quantità in moli di soluto, V è il volume in litri della soluzione, T è la temperatura assoluta e R è la costante universale dei gas. Per determinare la pressione osmotica della tua soluzione basta quindi calcolare la quantità in moli di NaCl, trasformare il volume in litri e la temperatura in kelvin, ricordare che una mole di NaCl libera in soluzione due moli di ioni (NaCl → Na+(aq) + Cl-(aq)) e quindi i = 2, e che R vale 0,0821 L atm K−1 mol−1. Passando ai calcoli si ottiene:n = m/mmolare = 3,50 g/58,443 g/mol = 5,99×10-2 mol
V = 0,370 L T = 273 + 44 = 317 K
π = 5,99×10-2 mol × 0,0821 L atm K−1 mol−1 × 317 K × 2 / 0,370 L = 8,43 atm
In conclusione, la pressione osmotica di una soluzione acquosa contenente 3,50 g di NaCl in 370 mL di soluzione a 44 °C è 8,43 atm.