Un altro calcolo di pressione osmotica

Irene ha scritto:

Salve, non riesco a risolvere un esercizio sul calcolo della pressione osmotica; potrebbe aiutarmi? Non so proprio come fare. Grazie mille.

Si calcoli la pressione osmotica di una soluzione contente 0,10 g di solfato di ammonio, 0,10 g di glucosio e 0,20 g di KI, alla temperatura di 0 °C e volume di 0,30 L.

 

L’aiuto è questo:

La pressione osmotica è una proprietà colligativa in quanto il suo valore dipende dal numero di particelle presenti nel sistema.  La relazione che definisce la pressione osmotica, π, di una soluzione contenente come soluto un non elettrolita quale il glucosio, cioè un soluto che non dissocia in ioni, è:

π = nRT/V

dove n è la quantità in moli di particelle di soluto presenti in soluzione, R è la costante universale dei gas, T la temperatura in kelvin e V il volume in litri.

Nel caso il soluto sia un elettrolita forte, come i sali (NH4)2SO4 (solfato d’ammonio) e KI, la relazione precedente deve essere corretta introducendo il coefficiente i, che corrisponde al numero di moli di ioni generati da una mole di elettrolita forte.

Per determinare la pressione osmotica della tua soluzione è quindi necessario stabilire la quantità in moli dei tre tipi di soluto, il valore del coefficiente i dei due sali, e la quantità totale in moli di ioni e molecole presenti in soluzione.

I calcoli sono questi:

n = m/mmolare

nglucosio = 0,10 g/180,1559 g/mol = 5,55×10-4 mol

nKI = 0,20 g/166,0028 g/mol = 1,20×10-3 mol

KI → K+(aq) +  I(aq)      i = 2       nioni KI = 1,20×10-3 mol ×2 = 2,40×10-3 mol

n(NH4)2SO4 = 0,10 g/132,14 g/mol = 7,57×10-4 mol

(NH4)2SO4 → 2 NH4+(aq) + SO42-(aq)       i = 3       nioni (NH4)2SO4 = 2,27×10-3 mol

ntotale = nglucosio + nioni KI + nioni (NH4)2SO4 = (5,55×10-4 + 2,40×10-3 + 2,27×10-3) mol = 5,23×10-3 mol

π = nRT/V = 5,23×10-3mol×0,0821L×atm/(mol×K)×273K/0,30L = 0,39 atm

La pressione osmotica della tua soluzione è allora uguale a 0,39 atm.

 

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