HA(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + A-(aq) + H2O(l)
Il rapporto di reazione molare tra l’acido HA e la base NaOH è 1 : 1; al punto equivalente di questa titolazione, pertanto, la quantità in moli di acido HA deve corrispondere alla quantità in moli di base NaOH aggiunta. Essa si calcola a partire dalla definizione di molarità, dato che si conoscono sia la concentrazione della base sia il volume utilizzato nella titolazione. Poiché dell’acido HA si conosce la massa sottoposta a titolazione, si può calcolare la sua massa molare tenendo presente la relazione che lega la massa di una sostanza e la sua quantità in moli; il valore della parte numerica della massa molare coincide con la massa molecolare dell’acido. I calcoli sono questi:n NaOH = M×V = 0,135 mol/L×27,4×10-3 L = 3,699×10-3 mol = n HA
n = m/mmolare mmolare HA = m/n = 0,682 g/3,699×10-3 mol = 184 g/mol
Mr HA = 184
In conclusione, la quantità in moli di acido HA sottoposta a titolazione è 3,699×10-3 mol e la sua massa molecolare relativa (peso molecolare) è 184.