Veronica ha scritto:
Ho difficoltà con il seguente esercizio. Potrebbe mostrarmi come si risolve? Grazie.
La solubilità di KNO3 è 155 g per 100 g di acqua a 75 °C e 38,0 g a 25 °C. Indicare la massa di KNO3 che andrà sul fondo del recipiente della soluzione se 100 g esatti di una soluzione satura a 75 °C vengono raffreddati a 25 °C.
La risoluzione è questa:
Una soluzione è satura quando il soluto che è passato in soluzione ha raggiunto la concentrazione massima; non è quindi possibile sciogliere altro soluto nel solvente. Conoscendo la solubilità a 75 °C, cioè la massima quantità di soluto che a quella temperatura si scioglie in 100 g di solvente, è possibile determinare quanto soluto è presente in 100 g di soluzione satura a 75 °C e quanto solvente è presente. A partire dalla solubilità dello stesso sale a 25 °C, è possibile poi calcolare quanto soluto può sciogliersi in quella quantità di solvente; la differenza tra le due quantità di soluto corrisponde alla massa di soluto che andrà a depositarsi sul fondo del recipiente.
I calcoli in dettaglio sono questi:
m soluto in 1 g di soluzione a 75 °C = 155 g KNO3 / (155 g KNO3 + 100 g H2O) = 155 g KNO3 / 255 g soluzione
m soluto in 100 g di soluzione a 75 °C = (155 g KNO3 / 255 g soluzione)×100 g soluzione = 60,78 g
m solvente = (100 – 60,78) g = 39,22 g H2O
m soluto in 1 g di solvente a 25 °C = 38 g KNO3 /100 g H2O = 0,38 g KNO3 / g solvente
m soluto in 39,22 g di solvente a 25 °C = (0,38 g KNO3 / g solvente)×39,22 g solvente = 14,9 g KNO3
m soluto che precipita durante il raffreddamento = (60,78 – 14,9) g = 45,9 g.
In conclusione, la massa di KNO3 che va sul fondo del recipiente quando 100 g esatti di una soluzione satura a 75 °C vengono raffreddati a 25 °C è pari a 45,9 g.