Giada ha scritto:
Buongiorno Prof.; la ringrazio per la risposta sull'equilibrio chimico, è stata chiara e ho capito, ma ho bisogno di una nuova conferma da Lei per non avere dubbi.
Se nel contenitore con una mole di H2 e I2 aggiungo HI senza variare la temperatura, è giusto dire che la composizione del sistema cambia poiché aumenta la concentrazione di HI a spese dei reagenti H2 e I2? Per me, una volta raggiunto l'equilibrio, la colorazione violetta subirà ancora una diminuzione di colore e il sistema sarà sempre più incolore.
Ho capito bene? Grazie per la risposta chiarificatrice.
Rispondo così:
Se HI è aggiunto all’inizio insieme a 1 mol di H2 e 1 mol di I2, per prevedere come evolve il sistema è necessario conoscere la quantità di HI aggiunta. Infatti, se essa fosse superiore a quella che dovrebbe essere presente all’equilibrio a quella data temperatura, una parte di HI si decomporrebbe e riformerebbe I2 e H2; in tal caso si intensificherebbe la colorazione viola. Se, invece, la quantità di HI aggiunta fosse inferiore, allora la reazione procederebbe per formarne ancora; in tal caso, una parte di I2 e H2 scomparirebbe e la colorazione viola tenderebbe ad attenuarsi.
In generale, per sapere come procede una reazione di equilibrio devi tenere presente le seguenti considerazioni.
- Se nel recipiente vengono introdotti esclusivamente i reagenti, il sistema può raggiungere l’equilibrio soltanto se una parte di essi si trasforma in prodotti; la reazione procede allora da sinistra a destra.
- Se nel recipiente vengono introdotte quantità più o meno grandi di ciascuna delle specie che compaiono tra i reagenti e di ciascuna delle specie che compaiono tra i prodotti, è necessario calcolare il quoziente di reazione, Qc. La sua espressione ha la stessa forma della costante di equilibrio, ma il suo valore è calcolato inserendo le concentrazioni che le varie specie presentano in un qualsiasi istante della reazione. Si confronta poi il valore così calcolato con quello della costante di equilibrio, Kc:
- se Qc = Kc la reazione è all’equilibrio;
- se Qc < Kc, manca ancora del prodotto e la reazione che prevale è quella diretta (da sinistra a destra);
- se Qc > Kc, c’è un eccesso di prodotto e la reazione che prevale è quella inversa (da destra a sinistra).
- Se nel recipiente manca una delle specie che caratterizza il sistema all’equilibrio, la reazione procede nel verso che porta alla sua formazione.
È tutto chiaro, ora?
