metanolo H3C-OH formaldeide H2C=O
acido formico HO-C(H)=O dimetiletere H3C-O-CH3
Le due molecole in cui il carbonio è più ossidato sono la formaldeide (2 legami con l’ossigeno) e l’acido formico (3 legami con l’ossigeno); nel metanolo e nel dimetiletere, invece, lo stato di ossidazione del carbonio è identico dato che in entrambi i casi c’è un solo legame con l’ossigeno. Si giunge alla stessa conclusione anche se si determina il numero di ossidazione del carbonio in ciascuna delle molecole e si tiene presente che il grado di ossidazione è tanto maggiore quanto più elevato è il valore del numero di ossidazione. Poiché il numero di ossidazione dell’idrogeno legato al carbonio è +1 e quello dell’ossigeno è -2, applicando la regola che la somma dei numeri di ossidazione degli atomi presenti in una molecola neutra deve essere 0, si ottengono i seguenti valori:metanolo C-2 formaldeide C0 acido formico C+2 dimetiletere C-2
Come puoi notare, le molecole in cui il carbonio ha il numero di ossidazione maggiore sono proprio la formaldeide e l’acido formico.