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Un problema da interpretare...

Andrea mi chiede di calcolare i mg di solfato d'argento che si sciolgono in 100 mL di una soluzione satura in cui la concentrazione di ioni Ag+ è 5,58·10-3.
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Andrea ha scritto: Salve professoressa, ho grosse difficoltà a risolvere questo problema. In una soluzione satura di solfato d'argento a 25 °C la concentrazione degli ioni Ag+ è 1,58·10-3. Calcolare i mg di solfato d'argento che si sciolgono in 100 mL di una soluzione 0,10 M di solfato di sodio. [risultato = 87 mg] Non capisco proprio come impostarlo.. La ringrazio anticipatamente.   Risposta: Il testo del problema è incompleto (manca l’unità di misura della concentrazione degli ioni argento) ed è incompatibile con il risultato atteso. Ti propongo allora la risoluzione del problema a partire dal seguente testo. In una soluzione satura di solfato d'argento a 25 °C la concentrazione degli ioni Ag+ è 5,58·10-3 mol/L. Calcolare i mg di solfato d'argento disciolti in 100 mL di tale soluzione satura.  Il solfato d’argento, Ag2SO4, è un sale poco solubile che in acqua libera ioni Ag+ e SO42- secondo l’equazione

Ag2SO4(s) = 2 Ag+(aq) +  SO42-(aq).

Per ogni mole di Ag2SO4 che si scioglie si liberano in soluzione 2 mol di ioni argento; dividendo per due la quantità in moli di ioni argento presenti in un litro di soluzione, cioè la concentrazione molare di ioni Ag+, si ottiene, pertanto, la quantità in moli di solfato d’argento che si è disciolta in 1 L di soluzione. La quantità in moli di Ag2SO4 che si discioglie in 100 mL, cioè in 0,100 L di soluzione, è ovviamente inferiore; per determinarla, basta dividere per 10 la quantità disciolta in 1 L, oppure, in modo formalmente più corretto, si ricava la grandezza n dalla relazione che definisce la concentrazione molare M, che è M = n/V. Per esprimere il risultato in unità di massa basta invece moltiplicare la quantità in moli, n, di Ag2SO4 per la sua massa molare. Le indicazioni e i calcoli in dettaglio sono i seguenti:

 [Ag+] = 5,58·10-3 mol/L     

n Ag2SO4 che si è disciolta in 1 L di soluzione = [Ag+]/2 = 5,58·10-3 mol/L/2 = 2,79·10-3 mol/L = MAg2SO4        

n Ag2SO4 che si discioglie in 0,100 L di soluzione = MAg2SO4 · V  = 2,79·10-3 mol/L · 0,100 L = 2,79·10-4 mol        

mAg2SO4 = n · mmolare = 2,79·10-4 mol · 311,79 g/mol = 0,08699 g = 87 mg.   

Spero di aver colto nel segno….      

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