Ag2SO4(s) = 2 Ag+(aq) + SO42-(aq).
Per ogni mole di Ag2SO4 che si scioglie si liberano in soluzione 2 mol di ioni argento; dividendo per due la quantità in moli di ioni argento presenti in un litro di soluzione, cioè la concentrazione molare di ioni Ag+, si ottiene, pertanto, la quantità in moli di solfato d’argento che si è disciolta in 1 L di soluzione. La quantità in moli di Ag2SO4 che si discioglie in 100 mL, cioè in 0,100 L di soluzione, è ovviamente inferiore; per determinarla, basta dividere per 10 la quantità disciolta in 1 L, oppure, in modo formalmente più corretto, si ricava la grandezza n dalla relazione che definisce la concentrazione molare M, che è M = n/V. Per esprimere il risultato in unità di massa basta invece moltiplicare la quantità in moli, n, di Ag2SO4 per la sua massa molare. Le indicazioni e i calcoli in dettaglio sono i seguenti:[Ag+] = 5,58·10-3 mol/L
n Ag2SO4 che si è disciolta in 1 L di soluzione = [Ag+]/2 = 5,58·10-3 mol/L/2 = 2,79·10-3 mol/L = MAg2SO4
n Ag2SO4 che si discioglie in 0,100 L di soluzione = MAg2SO4 · V = 2,79·10-3 mol/L · 0,100 L = 2,79·10-4 mol
mAg2SO4 = n · mmolare = 2,79·10-4 mol · 311,79 g/mol = 0,08699 g = 87 mg.
Spero di aver colto nel segno….