• acido forte e base forte reagiscono neutralizzandosi; se sono in quantità equivalenti il pH è 7
• essendo il pH atteso uguale a 12, la base deve essere in eccesso;  si calcola il pOH e la concentrazione molare degli ioni OH^- finali, cioè degli OH^- rimanenti dopo l’aggiunta dell’acido
• la quantità in moli di ioni OH^- liberati dalla dissociazione dell’idrossido di calcio è il doppio di quella del Ca(OH)₂
• la quantità in moli di ioni OH^- rimanente corrisponde alla differenza tra la quantità in moli di ioni OH^- iniziale e quella che ha reagito, che è pari alla quantità in moli di ioni H⁺ aggiunti con l’acido.

Ca(OH)_2(aq) +  2 HNO_3(aq)  →  Ca²⁺_(aq)  +  2 NO₃^-_(aq) +  2 H₂O_(l)

pOH = pK_w – pH = 14 – 12 = 2

[OH^-]_finale = 10^-poH = 1·10^-2 mol/L

[OH^-]_finale = n OH^-_rimanenti / V_tot.

n OH^-_rimanenti = n OH^-_iniziale  –   n OH^-_{che ha reagito}

n OH^-_{che ha reagito} = n H⁺_aggiunti

V_HNO3 = x L         V_Ca(OH)2 = y L

V_tot. = V_HCl + V_NaOH = (x + y) L

n H⁺_aggiunti = M·V = 1,0·10^-2 mol/L · x L = 1·10^-2 x mol

n Ca(OH)₂ = M·V = 2·10^-2 mol/L · y L = 2·10^-2 y mol

n OH^-_iniziale = 2 n Ca(OH)₂ = 2 · 2·10^-2 y mol = 4·10^-2 y mol

n OH^-_rimanenti = n OH^-_iniziale  –   n H⁺_aggiunti = 4·10^-2 y mol - 1·10^-2 x mol = (4 y – x) ·10^-2 mol

[OH^-]_finale = n OH^-_rimanenti / V_tot. = 1·10^-2 mol/L

(4 y – x) ·10^-2 mol / (x + y) L = 1·10^-2 mol/L

(4 y – x)/(x + y) = 1

3 y = 2 x

y/x = 2/3

V_Ca(OH)2 / V_HNO3 = 2/3