α = ndissociata / ntotale
In questo caso ndissociata è la quantità in moli di metilamina dissociata e ntotale è la quantità in moli di metilamina totale. Quest’ultima quantità la si ricava dalla concentrazione molare iniziale mentre la prima dalla concentrazione molare degli ioni OH- che si liberano dalla ionizzazione della metilamina in acqua:CH3NH2(aq) + H2O(l) = CH3NH3+(aq) + OH-(aq)
Per calcolarla, è necessario risolvere l’equazione di 2° grado che si ottiene a partire dall’espressione della Kb stessa, visto che il suo valore è più grande di 10-5. I calcoli in dettaglio sono questi:Kb CH3NH2 = 10-pKb = 10-3,36 = 4,37·10-4
Kb = [OH-]eq[CH3NH3+]eq/[CH3NH2]eq
[OH-]eq = [CH3NH3+]eq = x mol/L [CH3NH2]eq = (0,12 – x) mol/L
4,37·10-4 = x2/(0,12 – x)
x2 + 4,37·10-4 x – 5,24·10-5 = 0
x1 = 7,0·10-3 x2 = non accettabile
[OH-]eq = 7,0·10-3 mol/L
ndissociata = n OH- = 7,0·10-3 mol
ntotale = 0,12 mol
α = ndissociata / ntotale = 7,0·10-3 mol/0,12 mol = 0,059
Il grado di dissociazione è quindi 0,059; se lo si esprime con una sola cifra significativa si ottiene il risultato atteso.