Salvo ha un altro problema…

Salvo ha scritto:
Buongiorno professoressa, avrei bisogno del suo aiuto per la risoluzione di questo esercizio.
L’esercizio è il seguente.

Una soluzione acquosa di H2SO4 ha densità 1,14 g·mL-1 e la sua molarità è 2,33. Determinare la percentuale in peso dell’acido.

Spero mi possa aiutare.

 

Ecco l’aiuto:

La concentrazione percentuale in peso della soluzione (sarebbe meglio chiamarla concentrazione percentuale massa/massa) corrisponde alla massa in grammi di soluto disciolta in 100 g di soluzione. Per calcolarla è quindi necessario determinare la massa della soluzione a partire dalla sua densità, e la massa del soluto a partire dalla molarità della soluzione. La molarità, infatti, indica la quantità in moli di soluto contenuta in 1 L di soluzione; moltiplicando tale quantità per la massa molare del soluto si ottiene la sua massa espressa in grammi.

I calcoli in dettaglio sono questi:

msoluzione = d·V = 1,14 g·mL-1· 1000 mL = 1140 g

n H2SO4 in 1 L di soluzione = 2,33 mol

m H2SO4 = n H2SO4 · mmolare H2SO4 = 2,33 mol· 98,079 g/mol = 228,52 g

C% m/m = (msoluto/msoluzione)·100 = (228,52 g/1140 g)·100 = 20,0%

In conclusione, la concentrazione percentuale in peso della soluzione di acido solforico è pari al 20%.

Per la lezione