Un aiuto per un semplice esercizio…

Rosanna ha scritto:

Salve professoressa, ho difficoltà a risolvere questo esercizio….per favore mi può dare una mano?

22 g di H3PO4 subiscono disidratazione secondo la reazione:

H3PO4 H4P2O7 +  H2O

Grammi di H4P2O7? Come si deve usare l’informazione che dà il testo “subiscono disidratazione”? Grazie mille in anticipo.  

 

Ecco l’aiuto:

L’informazione è già inclusa nello schema di reazione; infatti, l’acqua che viene persa durante la disidratazione dell’acido fosforico figura tra i prodotti di reazione. Per risolvere l’esercizio non devi fare altro che bilanciare lo schema di reazione, calcolare la quantità in moli del reagente e considerare il rapporto molare di reazione che lo lega al prodotto H4P2O7; una volta determinata la quantità in moli del prodotto, si considera la sua massa molare e si calcola la massa in grammi.

Il procedimento in dettaglio è questo:

2 H3PO4 H4P2O7 +  H2O

n H3PO4 = m/mmolare = 22 g / 97,994 g/mol = 0,2245 mol

n H4P2O7= n H3PO4 / 2 = 0,2245 mol / 2 = 0,1123 mol

mmolare H4P2O7 = 177,98 g/mol

m H4P2O7= n H4P2O7 · mmolare H4P2O7 = 19,98 g

In conclusione, la massa di H4P2O7 ottenuta dalla disidratazione di 22 g di acido fosforico, espressa con il corretto numero di cifre significative, è 20 g.

Per la lezione