Luca ha scritto:Come mai, a temperatura e pressione ambiente, l’etanolo è liquido e l’etere dimetilico è gassoso?Grazie per la risposta.Rispondo così:La formula condensata dell’etanolo, che è un alcol, è CH3-CH2-OH, mentre quella dell’etere dimetilico è CH3-O-CH3. Come puoi notare, le due molecole sono isomeri in quanto hanno lo stessa formula grezza, ma differiscono per il gruppo funzionale. Nel gruppo funzionale dell’alcol, C-OH, vi è un atomo di idrogeno legato all’atomo di ossigeno, molto elettronegativo, tramite un legame covalente polarizzato; ci sono quindi le condizioni affinché tra una molecola e l’altra di etanolo si formino legami a idrogeno. Come certamente saprai, il legame a idrogeno è il legame intermolecolare più forte di tutti e, a condizioni ambiente, è in grado di tenere vicine tra loro le molecole di alcol, che si presenta così allo stato liquido.Nel gruppo funzionale dell’etere, C-O-C, invece, non ci sono atomi di idrogeno legati all’ossigeno; tutti gli atomi di idrogeno sono infatti legati agli atomi di carbonio tramite legami covalenti pressoché puri. Tra una molecola e l’altra di etere dimetilico, pertanto, non possono formarsi legami a idrogeno, ma agiscono forze di Van der Waals che sono circa dieci volte più deboli dei legami a idrogeno. Le molecole di etere, a condizioni ambiente, possono allora muoversi in modo quasi indipendente così che l’etere si presenta allo stato gassoso.
