Andrea ha scritto:
Buonasera, ho provato a risolvere questo esercizio utilizzando diversi metodi, ma nessuno torna. Potrebbe aiutarmi? Grazie.
Una miscela è costituita da cloruro di calcio esaidratato e cloruro di sodio. 13,71 g di questa miscela vengono scaldati e si ha la perdita completa delle molecole d'acqua. Sapendo che la massa della miscela dopo il riscaldamento è diminuita del 32,6%, calcolare la composizione percentuale in massa della miscela iniziale.
Ecco l’aiuto:
Sapendo che la massa della miscela dopo il riscaldamento è diminuita del 32,6%, è possibile calcolare la massa d’acqua inizialmente presente nel cloruro di calcio. Se ora si trasforma tale massa di acqua nella corrispondente quantità in moli e si tiene presente che la quantità in moli di cloruro di calcio deve essere sei volte inferiore (la formula del cloruro di calcio esaidratato è CaCl2·6H2O e indica che una mole di cloruro di calcio è cristallizzata con 6 moli di acqua), si può determinare la quantità in moli di cloruro di calcio presenti nella miscela iniziale. Moltiplicando tale quantità per la massa molare del cloruro di calcio esaidratato se ne calcola la massa; rapportando il risultato ottenuto alla massa della miscela iniziale e moltiplicando il valore per cento, si ottiene la percentuale di calcio esaidratato. Per differenza si può infine calcolare la percentuale di cloruro di sodio.
I calcoli in dettaglio sono questi:
m H2O = mmiscela · 32,6/100 = 13,71 g · 32,6/100 = 4,47 g
n H2O = m/mmolare = 4,47 g / 18,02 g/mol = 0,248 mol
nCaCl2·6H2O = n H2O/6 = 0,248 mol/6 = 0,0413 mol
mCaCl2·6H2O = n · mmolare = 0,0413 mol · 219,11 g/mol = 9,06 g
%CaCl2·6H2O = (mCaCl2·6H2O / mmiscela) · 100 = (9,06 g / 13,71)·100 = 66,1%
% NaCl = 100 - %CaCl2·6H2O = 100 – 66,1 = 33,9%
In conclusione, la miscela risulta costituita dal 66,1% di cloruro di calcio esaidratato e dal 33,9% di cloruro di sodio. Sono questi i risultati attesi?
